臭氧發(fā)生器制造臭氧的物理及化學(xué)的基本反應(yīng) 
臭氧是強(qiáng)力漂白劑，用于漂白面粉和紙漿，用臭氧消毒飲用水，水中只含氧，無(wú)特殊氣味。它還用于污水處理。 
臭氧不溶于液態(tài)氧，四氯化碳等。有很強(qiáng)的氧化性，在常溫下可將銀氧化成 . 
臭氧的不穩(wěn)定，在常溫下慢慢分解 ，200℃時(shí)迅速分解 ，它比氧的氧化性更強(qiáng)，能將金屬銀氧化為過(guò)氧化銀，將硫化鉛氧化為硫酸鉛，它還能氧化有機(jī)化合物，如靛藍(lán)遇臭氧會(huì)脫色 。 
臭氧在水中的溶解度較氧大，0℃,一標(biāo)準(zhǔn)大氣壓時(shí)，一體積水可溶解0.494體積臭氧。臭氧能刺激粘液膜 ，它對(duì)人體有毒 ，長(zhǎng)時(shí)間在含0.1ppm臭氧的空氣中呼吸是不安全的。臭氧層能吸收大部分波長(zhǎng)短的射線（如紫外線），起著保護(hù)人類(lèi)和其他生物的作用，但氯氣和氟化物促使臭氧分解為氧 ，破壞了臭氧保護(hù)層，成為人類(lèi)關(guān)注的重要環(huán)境問(wèn)題之一。通常都借助無(wú)聲放電作用從氧氣或空氣制備臭氧，臭氧發(fā)生器即根據(jù)這一原理制造。利用臭氧和氧氣沸點(diǎn)的差別，通過(guò)分級(jí)液化可得濃集的臭氧。 


  臭氧的氧化特性 氧化銀，將硫化鉛氧化成硫酸鉛。臭氧可使許多有機(jī)色素脫色，侵蝕橡膠，很容易氧化有機(jī)不飽和化合物。臭氧在冰中極為穩(wěn)定，其半衰期為2000年。 
1785年，德國(guó)人在使用電機(jī)時(shí)，發(fā)現(xiàn)在電機(jī)放電時(shí)產(chǎn)生一種異味。1840年法國(guó)科學(xué)家克里斯蒂安?弗雷德日將它確定為臭氧。 
在紫外線輻射下，通過(guò)電子放射或暴曬從雙原子氧氣可自然形成臭氧。工業(yè)上，用干燥的空氣或氧氣，采用5~25kv的交流電壓進(jìn)行無(wú)聲放電制取。另外，在低溫下電解稀硫酸，或?qū)⒁后w氧氣加熱都可制得臭氧。 
臭氧[1]可用于凈化空氣，漂白飲用水，殺菌，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。 
在夏季，由于工業(yè)和汽車(chē)廢氣的影響，尤其在大城市周?chē)r(nóng)林地區(qū)在地表臭氧會(huì)形成和聚集。地表臭氧對(duì)人體，尤其是對(duì)眼睛，呼吸道等有侵蝕和損害作用。地表臭氧也對(duì)農(nóng)作物或森林有害。