蓄電池充放電的工作原理  鉛蓄電池在充電和放電會產生如下反應：PbO2+pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O在充電時，在電能的作用下，轉化為PbO2 、Pb和H2SO4也就是說充電是由電能轉化為化學能的過程。放電時，正極板接受了負極板送來的電子，鉛離子有正4  價變為正2價。與硫酸根接觸生成難溶于水的 硫酸鉛，負極的鉛由于輸出2個電子，變成正2價。同樣也生成硫酸鉛。也就是說放電時，再由貯存的化學能轉為電能。  蓄電池在充電過程中，或在充電終了時，電極上會伴隨著水的分解反應。其原因是因為鉛酸電池正極充電接受能力較差，一旦正極充電狀態達到70%時，氧氣開始在正極上析出。負極充電狀態超過90%時，氫氣在負極上析出。一般地講，正電極充電到額定電量的120%時。才能達到完全充電狀態，所以，鉛酸電池每次充電均會產生水的分解反應消耗水，因此定期補水維護不可避免。  四：硫酸鹽化及蓄電池失效機理  隨著蓄電池的使用次數增加，放電容量不斷減小，由于人們對電池的使用要求不對，所以報廢標準也不相同。一般來講，正常使用電池，容量低于額定容量60%。即為報廢電池，需要維護或維修。由于電池的制造條件，使用方式有差別，最終導致電池報廢的原因也各不相同。但歸納起來有以下幾種①正極板的腐蝕變形②正極活性物質軟化脫落③不可逆的硫酸鹽化④容量過早損失⑤熱失控。其中不可逆的硫酸鹽化是導致電池失效報廢的最常見的原因。  前面談過，由于在充電過程中，伴隨著水的丟失（電離，電解蒸發）影響硫酸鉛轉化為活性物質。而硫酸鉛本身難溶于水。當硫酸鉛在一定時間不能轉化為活性物質時，就會形成粗大的結晶體。這種結晶體阻礙了電池的正常工作，一部分多余的電能不能正常地轉化為化學能，因而轉化為熱能，更加重了水的丟失，從而形成了惡性循環.當這個循環達到一定程度時,電池容量下降,嚴重時熱量越來越大,電池內壓增加,電池變形.所以科學的維護和保養是延長電池使用壽命的最經濟最有效的方法.